بيروكسيد الهيدروجين الصناعي

ينقسم استخدام بيروكسيد الهيدروجين إلى ثلاث فئات: طبية وصناعية. التطهير اليومي هو بيروكسيد الهيدروجين الطبي. يمكن لبيروكسيد الهيدروجين الطبي قتل مسببات الأمراض المعوية ، والمكورات القيحية ، والخمائر المسببة للأمراض. يستخدم بشكل عام لتطهير الأسطح. بيروكسيد الهيدروجين له تأثير مؤكسد. آلية التبييض ببيروكسيد الهيدروجين. آلية التبييض ببيروكسيد الهيدروجين ، لكن تركيز بيروكسيد الهيدروجين الطبي يساوي أو أقل من 3٪. إذا تم مسحه على سطح الجرح ، فسيكون هناك إحساس بالحرقان ، وسوف يتأكسد السطح إلى فقاعات بيضاء وهواء. نظفها بالماء مثل&، ستتم استعادة لون البشرة الأصلي في 3-5 دقائق. في الصناعة الكيميائية ، يتم استخدامه كمواد خام لإنتاج بيربورات الصوديوم ، كربونات الصوديوم ، حمض الباراسيتيك ، كلوريت الصوديوم ، بيروكسيد الثيوريا ، إلخ ، وكذلك عوامل مؤكسدة لحمض الطرطريك والفيتامينات. في صناعة الأدوية ، يتم استخدامه كمبيد للفطريات ومطهر ومؤكسد لإنتاج مبيد الثيرام الحشري وعامل مضاد للجراثيم 40 لتر. في صناعة الطباعة والصباغة ، يتم استخدامه كعامل تبييض للأقمشة القطنية ، لتقليل لون الشعر بعد الصباغة. يستخدم لإزالة الحديد والمعادن الثقيلة الأخرى في إنتاج الأملاح المعدنية أو المركبات الأخرى. كما أنها تستخدم في محلول الطلاء الكهربائي لإزالة الشوائب غير العضوية وتحسين جودة أجزاء الطلاء. كما أنها تستخدم لتبييض الصوف ، والحرير الخام ، والعاج ، واللب ، والدهون ، إلخ. يمكن استخدام التركيز العالي لبيروكسيد الهيدروجين كمساعد لاحتراق قوة الصواريخ. الاستخدام المدني: للتعامل مع الرائحة الغريبة لصرف المطبخ ، قم بشراء بيروكسيد الهيدروجين ، وأضف الماء ومسحوق الغسيل من الصيدلية ، وصبه في البالوعة للتطهير والتعقيم ؛ يمكن استخدام 3٪ بيروكسيد الهيدروجين (الدرجة الطبية) لتطهير الجروح ؛

تفاعل كيميائي / بيروكسيد الهيدروجين

بيروكسيد الهيدروجين هو مادة مؤكسدة قوية جدا. القيم المحتملة للقطب الكهربي القياسي لبيروكسيد الهيدروجين والمؤكسدات الأخرى مذكورة على اليمين. كلما زادت القيمة ، زادت قوة الأكسدة.

رد فعل التحلل

يمكن أن يتحلل بيروكسيد الهيدروجين تلقائيًا وغير متناسب لإنتاج الماء والأكسجين: ΔHo هو -98.2 kJ · mol-1 ، ΔGo هو -119.2 kJ · mol-1 ، و ΔS هو 70.5 J · mol-1 · K-1. أيونات المعادن الثقيلة Fe2+ ، Mn2+ ، Cu2+ ، وما إلى ذلك لها تأثير محفز على تحلل بيروكسيد الهيدروجين. بيروكسيد الهيدروجين مستقر نسبيًا في الوسط الحمضي والمحايد ، ويتحلل بسهولة في الوسط القلوي. سيسرع التشعيع بالضوء الذي يبلغ طوله الموجي 320 ~ 380 نانومتر من تحلل بيروكسيد الهيدروجين ، لذلك يجب تخزين بيروكسيد الهيدروجين في زجاجة بنية اللون ووضعه في مكان بارد.

يسمى المحلول المختلط لـ H2O2 و Fe2+ كاشف Fenton&(Fenton). محفزًا بواسطة أيونات معينة مثل Fe2+ و Ti3+ ، سيؤدي تفاعل التحلل لبيروكسيد الهيدروجين إلى توليد مواد وسيطة جذرية حرة HO · (جذور الهيدروكسيل) و HOO · يحتوي بيروكسيد الهيدروجين المستخدم عمومًا على كمية معينة من المثبت لتقليل تحلل بيروكسيد الهيدروجين . تشمل المثبتات الشائعة الاستخدام: ستانات الصوديوم ، بيروفوسفات الصوديوم والفوسفيت العضوي.

تفاعلات الأكسدة والاختزال

يمكن أن يؤكسد بيروكسيد الهيدروجين أو يقلل العديد من الأيونات غير العضوية في المحاليل المائية. عند استخدامه كعامل اختزال ، يكون المنتج هو الأكسجين ، وعند استخدامه كعامل مؤكسد ، يكون المنتج هو الماء. على سبيل المثال ، في المحلول الحمضي ، يمكن أن يؤكسد بيروكسيد الهيدروجين Fe2+ إلى Fe3+: باستخدام بيروكسيد الهيدروجين ، يمكن أكسدة الكبريتيت (SO32-) إلى كبريتات (SO42-) ، ويمكن تقليل برمنجنات البوتاسيوم في محلول حمضي هو Mn2+. بسبب جهد القطب القياسي ، قد يستمر التفاعل في اتجاهات مختلفة في بيئات مختلفة من الأس الهيدروجيني. على سبيل المثال ، في محلول قلوي ، يقوم بيروكسيد الهيدروجين بأكسدة Mn2+ إلى MnIV ، والذي يتم إنشاؤه في صورة MnO2.

يمكن استخدام تفاعل بيروكسيد الهيدروجين لتقليل هيبوكلوريت الصوديوم لتحضير الأكسجين في المختبر ؛ في الكيمياء العضوية ، غالبًا ما يستخدم بيروكسيد الهيدروجين كعامل مؤكسد لأكسدة الكبريتيد إلى أكسيد السولفين. عندما يتفاعل ميثيل فينيل كبريتيد معها ، سوف يتأكسد إلى ميثيل فينيل سلفوكسيد ، باستخدام الميثانول كمذيب أو ثلاثي كلوريد التيتانيوم كمحفز ، ويكون الناتج 99٪ ؛ يمكن استخدام المحلول القلوي لبيروكسيد الهيدروجين لإبوكسيد الإلكترون الغني الأوليفينات (مثل حمض الأكريليك) وأكسدة ألكيل بورون إلى كحول في الخطوة الثانية من تفاعل الأكسدة بالهيدروجين. عندما يتفاعل بيروكسيد الهيدروجين مع العديد من المركبات العضوية أو غير العضوية ، يتم الاحتفاظ بسلسلة البيروكسي ونقلها إلى جزيء آخر لتشكيل بيروكسيد جديد ؛ عندما يتفاعل بيروكسيد الهيدروجين مع حمض الكروميك أو محلول حمض ثنائي كرومات عند درجة حرارة منخفضة ، فإنه ينتج عنه بيروكسيد الكروم الأزرق غير المستقر CrO (O2) 2 ، ويمكن استخلاصه بالإيثر أو كحول الأميل. يتحلل بيروكسيد الكروم في المحلول المائي بسرعة إلى أكسجين وأيونات الكروم.

يتفاعل بيروكسيد الهيدروجين مع البوراكس لتوليد بيربورات الصوديوم ، والذي يمكن استخدامه كمطهر ؛ يمكن لبيروكسيد الهيدروجين أن يولد العديد من الأملاح غير العضوية التي تحتوي على أيونات O22 بيروكسيد ، وأهمها بيروكسيد الكالسيوم ، وبيروكسيد الصوديوم ، وبيروكسيد المغنيسيوم.

يتفاعل مع حمض الكربوكسيل (RC=O-OH) لتوليد حمض البيروكسي المؤكسد (RC=OO-OH) ، والذي يمكن استخدامه لإيبوكسيد الأوليفين ولأغراض أخرى. يتفاعل مع الأسيتون لتوليد بيروكسيد ثلاثي الأسيتون (TATP) ، ويتفاعل مع الأوزون لتوليد ثالث أكسيد الهيدروجين ، ويتفاعل مع اليوريا لتوليد بيروكسيد اليوريا.

يشكل بيروكسيد الهيدروجين وأكسيد ثلاثي فينيل فوسفين مقاربات قاعدية حمضية ، والتي تُستخدم ككواشف مكافئة لبيروكسيد الهيدروجين في بعض التفاعلات.

قلوية

بالمقارنة مع الماء ، يكون بيروكسيد الهيدروجين أضعف بكثير ويتفاعل فقط مع الأحماض القوية لتشكيل التقريب. يمكن للحمض الفائق HF / SbF5 بروتونات بيروكسيد الهيدروجين لإنتاج منتج يحتوي على أيونات [H3O2] +.